Isótopo, isóbaro e isótono

Se observarmos o número atômico, número de massa e de nêutrons de diferentes átomos, podemos encontrar conjuntos de átomos com outro número igual.

Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons (p) e diferente número de massa (A). Exemplo: o hidrogênio (H).

¹H                   ²H              ³H
¹                      ¹                ¹

hidrogênio     deutério    trítio
Z = 1             Z = 1         Z = 1
A = 1            A = 2         A = 3

Este fenômeno é muito comum na natureza. Quase todos os elementos químicos naturais são formados por mistura de isótopos.

Os isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferente número de prótons. Exemplo:

40K
19

A = 40
Z = 19

40Ca
20

A = 40
Z = 20

São átomos de elementos químicos diferentes, mas que tem o mesmo número de massa.

Os isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons e com diferentes números de prótons e de massa. São átomos de diferentes elementos químicos. Exemplo:

A = 37Cl
Z = 17
_______
n = 20

A = 40Ca
Z = 20
________
n = 20

Os isótonos têm propriedades químicas e físicas diferentes.

  

Como referenciar: "Isótopo, isóbaro e isótono" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2018. Consultado em 21/07/2018 às 12:20. Disponível na Internet em http://soq.com.br/conteudos/ef/introducaoconstituicao/p2.php