Estequiometria (continuação)

Massa molecular (MM)

É a massa da molécula medida em unidades de massa atômica. Para cálculos estequioméricos, utliza-se a unidade gramas (g).

O cálculo da massa molecular é feito a partir das massas atômicas dos elementos e a soma dos seus átomos na molécula. Assim:

H2O (água)

O = 1x 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18g ou 18u

Na fórmula da água, há 1 átomo de O, que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando em 16. Há dois átomos de H, que multiplicados pela sua massa atômica (1), resultam em 2.

Estes resultados são somados e desta forma encontramos o valor da massa molecular, 18g ou 18u. Veja outros exemplos:

CO2 (dióxido de carbono)

O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44g ou 44u

C12H22O11 (sacarose)

O = 11 x 16 = 176
H = 22 x 1 = 22
C = 12 x 12 = 144
MM = 176 + 22 + 144 = 342g ou 342u

Mg(OH)2  (hidróxido de magnésio)

H = 2 x 1 = 2
O = 2 x 16 = 32
Mg = 1 x 24 = 24
MM = 2 + 32 + 24 = 58g ou 58u

Ca(NO3)2  (nitrato de cálcio)

O = 6 x 16 = 96
N = 2 x 14 = 28
Ca = 1 x 40 = 40
MM = 96 + 28 + 40 = 164g ou 164u

CuSO4.5H2O (sulfato cúprico penta-hidratado)

O = 5 x 16 = 80
H = 10 x 1 = 10
O = 4 x 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
Cu = 1 x 63,5 = 63,5
MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63,5 = 249,5g ou 249,5u

Fórmula mínima

É uma fórmula que fornece o número relativo entre os átomos da substância. Mostra a proporção em número de átomos dos elementos expressa em número inteiros e os menores possíveis.

Veja a fórmula mínima de algumas substâncias e sua fórmula moleculares:

Substância

Fórmula molecular

Fórmula mínima

Água Oxigenada

H2O2

HO

Glicose

C6H12O6

CH2O

Ácido Sulfúrico

H2SO4

H2SO4

Geralmente, as fórmulas mínimas são uma “simplificação matemática” da fórmula molecular. A água oxigenada pode ser dividida por 2, formando a fórmula mínima acima.

Na glicose, a fórmula molecular foi dividida por 6 e no ácido sulfúrico não é possível dividir por um número inteiro, então a fórmula mínima fica igual à fórmula molecular.

Composição centesimal ou análise elementar

A fórmula centesimal fornece o percentual dos átomos que compõe a substância. Representa a proporção em massa que existe na substância. É sempre constante e segue a Lei de Proust. Exemplo:

C: 85,6%
H: 14,4%

Veja como calcular a fórmula centesimal a partir de dados obtidos da análise da substância:

A análise de 0,40g de um certo óxido de ferro revelou que ele possui 0,28g de ferro e 0,12g de oxigênio. Qual é a sua fórmula centesimal?

x = 70% de Fe

x = 30%

Então, este óxido possui 70% de Fe e 30% de O.

  

Como referenciar: "Massa molecular (MM)" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2018. Consultado em 19/07/2018 às 12:19. Disponível na Internet em http://soq.com.br/conteudos/em/estequiometria/p1.php