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INDICADORES √ĀCIDO-BASE E pH

Os indicadores √°cido-base s√£o subst√Ęncias org√Ęnicas que ao entrar em contato com um √°cido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma subst√Ęncia √© √°cido ou base, podemos utilizar um indicador org√Ęnico para identificar a fun√ß√£o qu√≠mica.
São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol.
Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortência e o hibisco.

Veja a coloração que os principais indicadores podem adquirir ao entrar em contato com um ácido ou uma base:

INDICADOR

√ĀCIDO

BASE

NEUTRO

FENOLFTALE√ćNA

INCOLOR

ROSA

INCOLOR

TORNASSOL

ROSA

AZUL

-

Para os outros indicadores:
- Repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com √°cido, verde em contato com base e vermelho quando neutro.
- Alaranjado de metila fica vermelho em contato com √°cido, amarelo-laranja em base e quando neutro;
- O azul de bromotimol fica amarelo em √°cido, e azul em base e quando neutro;
- A flor hortência fica azul em meio ácido e rosa em base;
- O hibisco ou mimo-de-vênus, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com ácido e verde em meio básico.

Alguns indicadores √°cido-base s√£o t√£o eficientes que indicam at√© mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das subst√Ęncias. Este grau √© chamado do pH (produto hidrogeni√īnico) que mede a quantidade do c√°tion H+ das solu√ß√Ķes.
Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior n√ļmero indica solu√ß√£o b√°sica (alcalina) e o menor n√ļmero indica uma solu√ß√£o √°cida. Se o valor de pH for sete, ou seja, a metade, ent√£o a solu√ß√£o n√£o √© nem √°cida e nem b√°sica, ela √© neutra.
Quanto mais a solução se aproxima de zero, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do quatorze, mais básica ela é.

Escala de pH

|_______________|_______________|
0                             7                           14
ácido         neutro         base

Na pr√°tica, o pH pode ser medido com indicadores √°cido-base e tamb√©m atrav√©s de aparelhos que medem a condutividade el√©trica das solu√ß√Ķes.
Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem.

Veja alguns exemplos di√°rios de valores de pH:

CAR√ĀTER ALCALINO

PRODUTO

14

Solução de soda cáustica (NaOH)

13

 

12

√Āgua de cal

11

 

10

Creme dental alcalino

9

 

8

Solução aquosa de NaHCO3

CAR√ĀTER NEUTRO

 

7

√Āgua pura

CAR√ĀTER √ĀCIDO

 

6

√Āgua da torneira, √°gua da chuva

5

Refrigerantes

4

Chuva √°cida

3

Vinagre

2

Suco de lim√£o

1

Suco g√°strico (HCl)

0

Solução aquosa de HCl

 

  

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