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MODELO DE BOHR

O modelo do fĂ­sico dinamarquĂȘs Niels Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o ĂĄtomo possui energia quantizada. Cada elĂ©tron sĂł pode ter determinada quantidade de energia, por isso ele Ă© quantizada.

O modelo de Bohr representa os nĂ­veis de energia. Cada elĂ©tron possui a sua energia. É comparado Ă s orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elĂ©tron possui a sua prĂłpria Ăłrbita e com quantidades de energia jĂĄ determinadas.
As leis da física clåssica não se enquadram neste modelo. Quando um elétron salta de um nível menor para um nível mais elevado, ele absorve energia e quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma de luz.
Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia.
Cada camada possui um nome e deve ter um nĂșmero mĂĄximo de elĂ©tron.
Existem sete camadas ou nĂ­veis de energia ao redor do nĂșcleo: K, L, M, N, O, P, Q.
Observe a tabela que mostra o nome das camadas, o seu nĂșmero quĂąntico e o nĂșmero mĂĄximo de elĂ©trons em cada uma destas camadas:

 

N° QUÂNTICO

N ° MÁXIMO DE é

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

O

5

32

P

6

18

Q

7

2

 

  

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