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EQUILÍBRIO QUÍMICO

 * Constante de Equilíbrio

Onde:
KC = constante de equilíbrio em função das concentrações
P = concentração dos produtos
p = coeficiente estequiométrico dos produtos
R = concentraçãos dos reagentes
r = coeficiente estequiométrico dos reagentes

Dica: a constante de equilíbrio é adimensional, ou seja, não tem unidade.

 

* Constante de equilíbrio com substância líquida e sólida

Não se coloca a concentração de substância em estado físico líquido ou sólido, assim como a água. Apenas substâncias no estado gasoso e em meio aquoso.

Exemplo:

O CaO e o CaCO3 está no estado sólido então não devemos colocá-lo na constante de equilíbrio.

* Constante de equilíbrio em função das pressões parciais

Para a constante Kp (em função das pressões parciais) também não coloca-se sunstância no estado sólido e líquido.

Exemplo:

 

* Constante de acidez e basicidade

Para o Ka calcula-se da mesma forma que as demais constantes.

Exemplo:

Dica: O Ka  serve para dizer o quanto um ácido é forte ou fraco. Quanto menor o Ka mais fraco é o ácido.
Geralmente ácido forte não tem Ka, já que significa equilíbrio. Se um ácido é forte ele dissocia completamete, portanto não está em equilíbrio.

O mesmo serve para a constante de basicidade (Kb). Quanto menor o valor de Kb mais fraca é a base.

* Kw

O produto iônico da água é dado por:

* pH

O cáluclo de pH serve para calcular o valor da concentração de íons H+ em uma solução.
É uma função de p, assim como pOH é uma função, mas que calcula a quantidade de íons OH- em uma solução.

Dica: A faixa de pH varia de 0 a 14. Se uma solução está entre 0 e 7 ela é considerada ácida. Se é 7, será considerada neutra. Se a faixa está entre 7 e 14 é uma solução básica.
Pode-se calcular o pH através do pOH e vice-versa:
Veja a fórmula utilizada:

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